Pytania powtórkowe do lekcji “Hydroliza soli”

<

Oto pytania powtórkowe, na które powinieneś umieć odpowiedzieć po przerobieniu lekcji pt. “Hydroliza soli”. Zapisz odpowiedzi na poniższe pytania w zeszycie a następnie sprawdź z odpowiedziami umieszczonymi poniżej. Wróć do pytań, na które udzieliłeś niepoprawnej odpowiedzi. Powodzenia! 🙂

Pytania

1. Jakie kwasy należą do mocnych elektrolitów?
2. Jakie wodorotlenki należą do mocnych elektrolitów?
3. Jakie kwasy należą do słabych elektrolitów?
4. Jakie wodorotlenki należą do słabych elektrolitów?
5. Zasada amonowa jest słabym czy mocnym elektrolitem?
6. Czym jest hydroliza?
7. Czym różni się hydroliza od dysocjacji?
8. Jakie znasz rodzaje hydrolizy?
9. W wodnych roztworach jakich soli zachodzi hydroliza kationowa?
10. W wodnych roztworach jakich soli zachodzi hydroliza anionowa?
11. W wodnych roztworach jakich soli zachodzi hydroliza kationowo-anionowa?
12. W wodnych roztworach jakich soli hydroliza nie zachodzi?
13. Kiedy odczyn wodnego roztworu soli jest obojętny?
14. Jaki odczyn mają roztwory soli słabych kwasów i słabych zasad? Od czego ich odczyn zależy?
15. Jaki odczyn mają roztwory soli mocnych kwasów i słabych zasad?
16. Jaki odczyn mają roztwory soli słabych kwasów i mocnych zasad?
17. Jaki odczyn mają roztwory soli mocnych kwasów i mocnych zasad?
18. Czy reakcja hydrolizy jest dobrą metodą otrzymywania związków chemicznych? Uzasadnij odpowiedź.
19. Dlaczego stwierdzenie “odczyn chlorku sodu jest obojętny” jest nieprawidłowe?
20. Który etap hydrolizy jest decydujący w kontekście pH roztworu?
21. Czy w wodnych roztworach słabych kwasów dochodzi do hydrolizy?
22. Czy w wodnych roztworach mocnych kwasów dochodzi do hydrolizy?
23. Czym się różni dysocjacja kwasowa od dysocjacji zasadowej?
24. W jaki sposób można obliczyć stałą dysocjacji kwasowej znając stałą dysocjacji zasadowej i odwrotnie?
25. Jaką wartość stałej dysocjacji mają mocne elektrolity?
26. Jaką wartość stałej dysocjacji mają słabe elektrolity?
27. Dlaczego sumaryczne równanie reakcji opisujące hydrolizę zachodzącą w wodnym roztworze węglanu amonu jest niepoprawne?

Odpowiedzi

1. Do mocnych elektrolitów należą m.in. kwasy: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HClO₃, HMnO₄, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇ oraz
2. Do mocnych elektrolitów należą wodorotlenki tj.: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)_₂, Ca(OH)_₂. Sr(OH)₂.
3. Do słabych elektrolitów należą m.in. kwasy: organiczne np. CH₃COOH, a także nieorganiczne tj. HF, H₂Se, H₂Te, H₂S, HCN, HNO₂, HClO₂, HClO, H₂SO₃, H₂SiO₃, H₃PO₃, H₃PO₄, H₃AsO₄, H₃BO₃, H₂CO₃
4. Do słabych elektrolitów należą wodorotlenki tj.: Mg(OH)₂, Be(OH)₂, oraz wodorotlenki metali bloku d i p tj. Fe(OH)₃, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Ni(OH)₂ itd.
5. Zasada amonowa jest słabym elektrolitem.
6. Hydroliza to reakcja chemiczna reakcja pomiędzy cząsteczkami wody, a rozpuszczoną w niej substancją, w wyniku której powstają nowe związki chemiczne.
7. Hydroliza jest rodzajem dysocjacji. Zazwyczaj hydrolizą nazywa się reakcję z wodą jonów pochodzących od słabych elektrolitów. Dysocjacją natomiast nazywa się zwykle reakcję rozpadu związku chemicznego na jony pod wpływem wody lub innego rozpuszczalnika, jednak ta definicja nie jest w 100% precyzyjna. Wyróżnia się dysocjację kwasową, w wyniku której powstają jony (H₃O⁺) oraz dysocjację zasadową, w wyniku której powstają jony OH^– .
8. Rodzaje hydrolizy to: hydroliza kationowa, hydroliza anionowa oraz hydroliza kationowo-anionowa.
9. Hydroliza kationowa zachodzi w roztworach soli, które pochodzą od słabych zasad i mocnych kwasów, np. NH₄Cl.
10. Hydroliza anionowa zachodzi w roztworach soli, które pochodzą od mocnych zasad i słabych kwasów, np. Na₂CO₃.
11. Hydroliza kationowo-anionowa zachodzi w roztworach soli, które pochodzą od słabych kwasów i słabych zasad, np. CH₃COONH₄.
12. Hydroliza nie zachodzi w roztworach soli pochodzących od mocnych kwasów i mocnych zasad, np. NaCl.
13. Odczyn wodnego roztworu soli jest obojętny wtedy, gdy K_a kwasu i K_b zasady od których pochodzą jony obecne w soli mają identyczną (lub niemal identyczną) wartość.
14. Roztwory soli słabych kwasów i słabych zasad mogą mieć odczyn lekko kwasowy, lekko zasadowy lub obojętny, zależnie od wartości stałych dysocjacji kwasu i zasady (K_a i K_b).
15. Roztwory soli mocnych kwasów i słabych zasad mają odczyn kwasowy, np. roztwór NH₄Cl.
16. Roztwory soli słabych kwasów i mocnych zasad mają odczyn zasadowy, np. roztwór Na₂CO₃.
17. Roztwory soli mocnych kwasów i mocnych zasad mają odczyn obojętny, np. roztwór NaCl.
18. Nie, reakcja hydrolizy nie jest dobrą metodą otrzymywania związków chemicznych, ponieważ w wyniku hydrolizy powstaje niewielka ilość produktów i trudno je wyizolować.
19. Stwierdzenie to jest niepoprawne, ponieważ chlorek sodu jest solą, a dla soli nie określa się odczynu. Odczyn mogą mieć wodne roztwory np. stwierdzenie “odczyn wodnego roztworu chlorku sodu jest obojętny” jest poprawne.
20. Pierwszy etap jest decydujący.
21. Tak, w wodnych roztworach słabych kwasów zachodzi jednocześnie dysocjacja kwasowa, jak i hydroliza (dysocjacja zasadowa).
22. Nie, w wodnych roztworach mocnych kwasów nie zachodzi hydroliza, a jedynie dysocjacja (dysocjacja kwasowa).
23. W wyniku dysocjacji kwasowej w roztworze wodnym pojawiają się jony H₃O⁺, a w wyniku dysocjacji zasadowej – jony OH^–.
24. Stała dysocjacji kwasowej (K_a) i zasadowej (K_b) są powiązane poprzez stałą jonizacji wody: K_a ∙ K_b = K_w = 10^-14
25. Mocne elektrolity mają bardzo wysoką wartość stałej dysocjacji, większą bądź równą 10.
26. Słabe elektrolity mają niską wartość stałej dysocjacji – przyjmuje się, że jest ona mniejsza od 10.
27. Takie równanie nie ma sensu, ponieważ nie uwzględnia faktu, iż hydroliza anionu węglanowego jest dwuetapowa, a także nie uwzględnia prawidłowo ilości powstających produktów.