Pytania powtórkowe do lekcji “Amfoteryczność”

<

Oto pytania, na które powinieneś umieć odpowiedzieć po przerobieniu lekcji “Amfoteryczność”. Zapisz odpowiedzi w zeszycie, a następnie sprawdź z odpowiedziami zamieszczonymi poniżej, które z nich masz opanowane, a które wymagają powtórki. Powodzenia! 🙂

Pytania

1. Jaki charakter chemiczny mogą mieć związki chemiczne?
2. Czym jest amfoteryczność?
3. Jak nazywa się związki o charakterze amfoterycznym?
4. Które tlenki są amfoteryczne?
5. Które wodorotlenki są amfoteryczne?
6. Które metale są amfoteryczne?
7. Czy tlenek żelaza(II) i tlenek żelaza(III) są amfoteryczne?
8. Czy wodorotlenek żelaza(II) i tlenek żelaza(III) są amfoteryczne?
9. Czy tlenek srebra(I) i wodorotlenek srebra(I) są amfoteryczne skoro reagują z wodnym roztworem amoniaku?
10. Jak doświadczalnie wykazać amfoteryczność lub jej brak?
11. Czy wodny roztwór amoniaku jest dobrym odczynnikiem do wykazania amfoteryczności?
12. Które metale reagują z zasadami?
13. Jakie objawy reakcji możemy dostrzec po dodaniu stechiometrycznej ilości zasady do wodnego roztworu chlorku miedzi(II)?
14. Jakie objawy reakcji możemy dostrzec po dodaniu nadmiaru zasady do wodnego roztworu chlorku miedzi(II)?

Odpowiedzi

1. Związki chemiczne mogą mieć charakter kwasowy, zasadowy, amfoteryczny, obojętny.
2. Amfoteryczność to zdolność związku chemicznego do reagowania zarówno z mocnymi kwasami, jak i z zasadami. Oznacza to, że związek amfoteryczny może zachowywać się jak kwas w obecności zasady oraz jak zasada w obecności kwasu.
3. Są to amfolity.
4. Tlenki amfoteryczne to m. in. ZnO, BeO, Al₂O₃, CuO, Cr₂O₃, PbO, PbO₂, SnO, SnO₂
5. Wodorotlenki amfoteryczne to m. in. Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Pb(OH)₄, Sn(OH)₂, Sn(OH)₄
6. Żadne – dla metali nie określa się charakteru chemicznego. Ponadto reakcje metali z kwasami i zasadami to reakcje redoks, a nie reakcje kwasowo-zasadowe co dodatkowo pokazuje, że metale nie są amfoteryczne.
7. Nie, tlenek żelaza(II) i tlenek żelaza(III) mają charakter zasadowy.
8. Nie, wodorotlenek żelaza(II) i wodorotlenek żelaza(III) mają charakter zasadowy.
9. Nie, tlenek srebra(I) ani wodorotlenek srebra(I) nie są amfoteryczne, bo nie roztwarzają się w nadmiarze zasady. Natomiast reakcja z wodnym roztworem amoniaku rzeczywiście zachodzi, ale nie służy do potwierdzania amfoteryczności, ponieważ wodny roztwór amoniaku nie jest mocną zasadą!
10. Aby wykazać charakter amfoteryczny należy do badanego związku dodać mocną zasadę oraz mocny kwas. W przypadku związku amfoterycznego reakcja zajdzie w obu przypadkach – zaobserwujemy roztwarzanie zarówno w probówce do której dodano mocny kwas, jak i w probówce do której dodano mocną zasadę. Związki o charakterze amfoterycznym reagują z mocnymi zasadami oraz mocnymi kwasami, ale nie reagują z wodą, słabymi kwasami i słabymi zasadami.
11. Nie, ponieważ wodny roztwór amoniaku nie jest mocną zasadą, a więc nie jest dobrym odczynnikiem pozwalającym potwierdzić właściwości amfoteryczne.
12. Do metali reagujących z zasadami należą: Al, Zn, Be, Ga.
13. W wyniku tej reakcji wytrąci się niebieski galaretowaty osad.
14. Po dodaniu nadmiaru zasady do wodnego roztworu chlorku miedzi(II) możemy zaobserwować w pierwszym etapie strącanie się niebieskiego galaretowatego osadu wodorotlenku miedzi(II), który w drugim etapie po dodaniu nadmiaru zasady ulegnie roztworzeniu.