Związki miedzi – tlenki, wodorotlenek i sole
Agnieszka 20 września 2026
Miedź tworzy związki chemiczne głównie na +I i +II stopniu utlenienia, choć znane są również związki, w których miedź występuje na +III stopniu utlenienia.
Tlenki miedzi
Otrzymywanie tlenku miedzi(I)
Reakcja metalicznej miedzi z tlenem
4Cu + O2 → 2Cu2O
Reakcja zachodzi w temperaturze pokojowej.
Tlenek miedzi(I) można otrzymać także poprzez redukcję tlenku miedzi(II)
CuO + Cu → Cu2O
Cu2O czyli tlenek miedzi(I) ma barwę ceglastopomarańczową.
Otrzymywanie tlenku miedzi(II)
W reakcji metalicznej miedzi z tlenem w podwyższonej temperaturze
2Cu + O2 → 2CuO
Termiczny rozkładu wodorotlenku miedzi(II) lub węglanu miedzi(II)
Cu(OH)2 –T→ CuO + H2O
CuCO3 –T→ CuO + CO2
CuO czyli tlenek miedzi(II) ma barwę czarną
Wodorotlenek miedzi(II)
Jest niebieskim, galaretowatym ciałem stałym. Służy do wykrywania wielu związków organicznych. Jest substancją nietrwałą, dlatego otrzymuje się go “na świeżo” w reakcji strącania
Otrzymywanie
Reakcje strącania np. CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Wodorotlenek miedzi(II) ma właściwości słabo amfoteryczne – roztwarza się zarówno w mocnych kwasach, jak i zasadach
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2KOH → K2[Cu(OH)4] lub Cu(OH)2 + 4KOH → K4[Cu(OH)6]
Pamiętaj! Wodorotlenek miedzi(II) reaguje z amoniakiem tworząc wodorotlenek kompleksowy, jednak nie jest to reakcja potwierdzająca jego amfoteryczność! Wodny roztwór amoniaku nie jest mocną zasadą. Jest on słabym elektrolitem. Reakcja wodorotlenku miedzi(II) z amoniakiem daje wodorotlenek kompleksowy o szafirowej barwie.
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Subskrybuj nasz kurs online, aby uzyskać dostęp do pełnej treści lekcji.
Jeśli jeszcze nie potrzebujesz subskrypcji, sprawdź koniecznie nasze przykładowe lekcje dostępne zupełnie za darmo!