Pytania powtórkowe z bloku s

<

Oto pytania powtórkowe dotyczące pierwiastków należących do bloku s. Zapisz odpowiedzi na poniższe pytania w zeszycie, a następnie sprawdź swoje odpowiedzi z odpowiedziami zamieszczonymi poniżej. Pytania, na które nie znałeś/aś odpowiedzi zaznacz do powtórki i wróć do nich następnego dnia. Powodzenia! 🙂

Pytania

1. Do której grupy należy wodór?
2. Jak nazywamy pierwszą grupę pierwiastków?
3. Jak nazywamy drugą grupę pierwiastków?
4. Na której powłoce i której podpowłoce pierwiastki z bloku s mają rozmieszczone elektrony walencyjne?
5. Czy hel należy do bloku s?
6. Podaj właściwości fizyczne wodoru.
7. Czy wodór jest gazem palnym?
8. Na jakich stopniach utlenienia może występować wodór? Podaj przykłady.
9. Jakie związki powstają w wyniku reakcji wodoru z metalami z bloku s?
10. Które metale z bloku s reagują z zasadami?
11. Jaki charakter chemiczny mają tlenki metali bloku s?
12. Jaki stan skupienia oraz barwę mają metale bloku s?
13. Które metale mają gęstość mniejszą od gęstości wody?
14. W wyniku reakcji z wodą których metali z bloku s uwalnia się ciepło?
15. W jakich warunkach magnez reaguje z wodą?
16. Czy beryl reaguje z wodą?
17. Czy beryl ma właściwości amfoteryczne?
18. Jaki charakter chemiczny ma tlenek berylu i wodorotlenek berylu?
19. Jaki charakter chemiczny mają tlenki litowców?
20. Jaki rodzaj związku powstaje na skutek reakcji litowców z tlenem?
21. Jaki rodzaj związku powstaje na skutek reakcji berylowców z tlenem?
22. Jak zmienia się aktywność metali z bloku s?
23. W jaki sposób przechowuje się sód i potas w laboratorium chemicznym?
24. Które z wodorotlenków metali bloku s tworzą zasady?
25. Czy wszystkie wodorotlenki metali bloku s są substancjami jonowymi?
26. W jaki sposób można wykryć obecność dwutlenku węgla?
27. Czym jest woda wapienna?
28. Czym jest wapno palone?
29. Czym jest wapno gaszone?
30. Jaki odczyn ma wodny roztwór tlenku sodu?

Odpowiedzi

1. Wodór nie należy do żadnej grupy w układzie okresowym.
2. Pierwsza grupa to litowce.
3. Druga grupa to berylowce.
4. Pierwiastki z bloku s mają elektrony walencyjne na ostatniej powłoce w podpowłoce s.
5. Tak, hel należy do bloku s, mimo że jego właściwości różnią się od pozostałych pierwiastków bloku s.
6. Wodór to bezbarwny, bezwonny i bezsmakowy gaz, który jest najlżejszym pierwiastkiem. Jest słabo rozpuszczalny w wodzie.
7. Tak, wodór jest palny i w obecności tlenu tworzy wybuchową mieszaninę.
8. Wodór może występować na stopniach utlenienia +I (np. w H₂O), -I (np. w NaH) a także na 0 (H₂).
9. Powstają wodorki metali, takie jak np. NaH (wodorek sodu) i CaH₂ (wodorek wapnia).
10. Beryl reaguje z mocnymi zasadami.
11. Zasadowy, z wyjątkiem tlenku berylu (BeO), który jest amfoteryczny.
12. Metale bloku s to ciała stałe o srebrzystobiałej barwie, chociaż barwa berylu jest lekko szarawa.
13. Lit, sód i potas mają mniejszą gęstość od gęstości wody – unoszą się na jej powierzchni.
14. Wydzielanie ciepła obserwuje się przy reakcji wody z litowcami (np. sód, potas) i wapniem z berylowców.
15. Magnez reaguje z wodą gorącą lub parą wodną, ale w temperaturze pokojowej reakcja również zachodzi, choć jest bardzo powolna.
16. Nie, beryl jest odporny na reakcję z wodą w standardowych warunkach.
17. Nie, beryl ani żaden inny metal czy niemetal nie wykazuje właściwości amfoterycznych. Amfoteryczne mogą być związki chemiczne, ale nie pierwiastki.
18. Amfoteryczny – reagują zarówno z mocnymi kwasami, jak i zasadami.
19. Zasadowy.
20. Powstają tlenki (np. Li₂O), nadtlenki (np. Na₂O₂) i ponadtlenki (np. KO₂), zależnie od pierwiastka.
21. Powstają tlenki (np. MgO, CaO).
22. Aktywność chemiczna wzrasta w dół grupy wraz ze wzrostem liczby atomowej metalu, więc np. potas jest bardziej aktywny niż lit, a bar bardziej aktywny niż magnez.
23. Sód i potas są przechowywane pod naftą lub w oleju parafinowym, aby zapobiec kontaktowi z tlenem i wilgocią.
24. Wodorotlenki litowców i wodorotlenki wapnia, strontu, oraz baru z grupy berylowców tworzą zasady.
25. Nie, nie wszystkie wodorotlenki metali bloku s mają budowę jonową – wodorotlenek berylu ma budowę kowalencyjną.
26. Dwutlenek węgla można wykryć przy pomocy wody wapiennej – CO₂ reaguje z wodą wapienną, tworząc trudno rozpuszczalny węglan wapnia, który powoduje zmętnienie roztworu: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
27. Woda wapienna to nasycony wodny roztwór wodorotlenku wapnia.
28. Wapno palone to inaczej tlenek wapnia (CaO).
29. Wapno gaszone to inaczej wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂).
30. Nie istnieje wodny roztwór tlenku sodu, z uwagi na to, że ten tlenek w kontakcie z wodą ulega reakcji, w której powstaje NaOH. Wodny roztwór NaOH natomiast ma odczyn zasadowy.