Prawo rozcieńczeń Ostwalda

<

Jest take mądre prawo, które wiąże stałą dysocjacji słabych elektrolitów z ich stopniem dysocjacji oraz stężeniem. To prawo nazywamy Prawem Rozcieńczeń Ostwalda. Mówi ono o tym, że wraz z rozcieńczaniem roztworu elektrolitu, rośnie jego stopień dysocjacji. Warto zauważyć, że stała dysocjacji jest wartością stałą, zatem Prawo Rozcieńczeń Ostwalda pozwala nam zauważyć relację pomiędzy stężeniem słabego elektrolitu, a jego stopniem dysocjacji. W związku z tym lepszym odnośnikiem do porównania mocy elektrolitów jest stała dysocjacji, a nie stopień dysocjacji, ponieważ zależy od on stężenia elektrolitu. Stała dysocjacji zależy wyłącznie od temperatury, dlatego sprawdza się o wiele lepiej do porównania mocy elektrolitów. Poniżej film, w którym omawiamy jedno z zadań. Zapraszam 🙂