Wiązania chemiczne

<

W jaki sposób z atomów pierwiastków powstają cząsteczki czy związki chemiczne? Dzieje się to dzięki wiązaniom chemicznym. W ścisłym ujęciu wiązaniem chemicznym nazywamy wzajemne oddziaływanie rdzeni atomowych i elektronów walencyjnych tworzących cząsteczkę lub związek chemiczny. Ale po co właściwie atomy biorą udział w tej “grze w elektrony”? Chodzi o to, że każdy atom dąży do obniżenia energii wewnętrznej, a utworzenie wiązania chemicznego z innym atomem jest jedną z podstawowych dróg, aby to osiągnąć. Generalnie układy chemiczne im mniej energii posiadają tym są stabilniejsze. Osiągają to poprzez :

• przekształcanie się atomów w jony dodatnie i ujemne – wiązanie jonowe
• przekształcenie się atomów w cząsteczki kowalencyjne – atomowe i spolaryzowane
• przekształcenie się atomów w zbiory zlokalizowanych kationów i zdelokalizowanych elektronów – wiązanie metaliczne

W powstawaniu wiązań chemicznych mogą brać udział elektrony walencyjne, do których należą:

• w atomach pierwiastków bloku s i p – elektrony zewnętrznej powłoki
• w atomach pierwiastków bloku d elektrony s – powłoki zewnętrznej i elektrony d powłoki przedostatniej

W tej lekcji zrealizujemy następujące wymagania maturalne

III. Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe. Zdający:
1) określa rodzaj wiązania (jonowe, kowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane, kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane, donorowo-akceptorowe (koordynacyjne)) na podstawie elektroujemności oraz liczby elektronów walencyjnych atomów
łączących się pierwiastków;
2) pisze wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych i jonów złożonych, z uwzględnieniem wiązań koordynacyjnych;
5) określa typ wiązania (σ i π) w cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych;
7) porównuje właściwości fizyczne substancji tworzących kryształy jonowe, kowalencyjne, molekularne oraz metaliczne;