Pytania powtórkowe do lekcji “Wodór i wodorki”

<

Oto pytania, na które powinieneś umieć odpowiedzieć po przerobieniu lekcji “Wodór i wodorki”. Zapisz odpowiedzi w zeszycie, a następnie sprawdź z odpowiedziami zamieszczonymi poniżej, które z nich masz opanowane, a które wymagają powtórki. Powodzenia! 🙂

Pytania

1. Czym są wodorki?
2. Na którym stopniu utlenienia występuje atom wodoru w wodorkach metali?
3. Na którym stopniu utlenienia występuje atom wodoru w wodorkach niemetali?
4. Jaki stan skupienia mają wodorki metali?
5. Jaki stan skupienia mają wodorki niemetali?
6. Jaki charakter chemiczny ma H₂S?
7. Jaki charakter chemiczny ma NH₃?
8. Jaki charakter chemiczny ma NaH?
9. Jaki charakter chemiczny ma CH₄?
10. Jaki charakter chemiczny ma AlH₃?
11. Wodorki o jakim charakterze chemicznym po rozpuszczeniu w wodzie tworzą zasady?
12. Wodorki o jakim charakterze chemicznym po rozpuszczeniu w wodzie tworzą kwasy?
13. W jaki sposób można otrzymać amoniak?
14. W jaki sposób można otrzymać chlorowodór?
15. Jaki stan skupienia ma wodór w warunkach normalnych?
16. Podaj właściwości fizyczne wodoru tj. zapach, barwa, rozpuszczalność w wodzie, palność.
17. Jaką gęstość ma wodór (mniejszą/większą) w porównaniu do powietrza?
18. Jak można zidentyfikować wodór?
19. Czym jest mieszanina piorunująca?
20. W jaki sposób można zbierać wodór do probówki? Jakie właściwości wodoru na to pozwalają?
21. Czy wodór leży w pierwszej grupie układu okresowego?

Odpowiedzi

1. Wodorki to związki chemiczne wodoru z innymi pierwiastkami.
2. W wodorkach metali wodór występuje na stopniu utlenienia -I.
3. W wodorkach niemetali wodór występuje na stopniu utlenienia +I.
4. Wodorki metali są zazwyczaj ciałami stałymi.
5. Wodorki niemetali zazwyczaj występują w stanie gazowym (np. H_₂S, NH_₃).
6. H_₂S (siarkowodór) ma charakter kwasowy.
7. NH_₃ (amoniak) ma charakter zasadowy.
8. NaH (wodorek sodu) ma charakter zasadowy.
9. CH_₄ (metan) ma charakter obojętny.
10. AlH_₃ (wodorek glinu) ma charakter amfoteryczny.
11. Wodorki o charakterze zasadowym (np. NaH) po rozpuszczeniu w wodzie tworzą zasady.
12. Wodorki o charakterze kwasowym (np. H_₂S, HCl) po rozpuszczeniu w wodzie tworzą kwasy.
13. Amoniak można otrzymać poprzez reakcję syntezy azotu i wodoru: N_₂ + 3H_₂ → 2NH_₃
14. Chlorowodór można otrzymać poprzez reakcję chloru z wodorem: Cl_₂ + H_₂ → 2HCl.
15. Wodór w warunkach normalnych występuje w stanie gazowym.
16. Wodór jest bezbarwny, bezwonny, słabo rozpuszczalny w wodzie, palny.
17. Wodór ma mniejszą gęstość niż powietrze.
18. Wodór można zidentyfikować przez podpalenie – wydaje charakterystyczny dźwięk “pyknięcie” i spala się niebieskim płomieniem.
19. Mieszanina piorunująca to mieszanina wodoru i tlenu w stosunku 2:1, która jest wybuchowa po zapłonie.
20. Wodór można zbierać do probówki metodą wypierania powietrza do góry (gazy lżejsze od powietrza). Pozwala na to jego mniejsza gęstość od powietrza.
21. Nie, wodór nie leży w pierwszej grupie w układzie okresowym pierwiastków. Wodór nie należy do żadnej grupy – “jest bezdomny”.