<
Oto pytania, na które powinieneś umieć odpowiedzieć po przerobieniu lekcji “Wodór i wodorki”. Zapisz odpowiedzi w zeszycie, a następnie sprawdź z odpowiedziami zamieszczonymi poniżej, które z nich masz opanowane, a które wymagają powtórki. Powodzenia! 🙂
Pytania
- Czym są wodorki?
- Na którym stopniu utlenienia występuje atom wodoru w wodorkach metali?
- Na którym stopniu utlenienia występuje atom wodoru w wodorkach niemetali?
- Jaki stan skupienia mają wodorki metali?
- Jaki stan skupienia mają wodorki niemetali?
- Jaki charakter chemiczny ma H2S?
- Jaki charakter chemiczny ma NH3?
- Jaki charakter chemiczny ma NaH?
- Jaki charakter chemiczny ma CH4?
- Jaki charakter chemiczny ma AlH3?
- Wodorki o jakim charakterze chemicznym po rozpuszczeniu w wodzie tworzą zasady?
- Wodorki o jakim charakterze chemicznym po rozpuszczeniu w wodzie tworzą kwasy?
- W jaki sposób można otrzymać amoniak?
- W jaki sposób można otrzymać chlorowodór?
- Jaki stan skupienia ma wodór w warunkach normalnych?
- Podaj właściwości fizyczne wodoru tj. zapach, barwa, rozpuszczalność w wodzie, palność.
- Jaką gęstość ma wodór (mniejszą/większą) w porównaniu do powietrza?
- Jak można zidentyfikować wodór?
- Czym jest mieszanina piorunująca?
- W jaki sposób można zbierać wodór do probówki? Jakie właściwości wodoru na to pozwalają?
- Czy wodór leży w pierwszej grupie układu okresowego?
Odpowiedzi
- Wodorki to związki chemiczne wodoru z innymi pierwiastkami.
- W wodorkach metali wodór występuje na stopniu utlenienia -I.
- W wodorkach niemetali wodór występuje na stopniu utlenienia +I.
- Wodorki metali są zazwyczaj ciałami stałymi.
- Wodorki niemetali zazwyczaj występują w stanie gazowym (np. H₂S, NH₃).
- H₂S (siarkowodór) ma charakter kwasowy.
- NH₃ (amoniak) ma charakter zasadowy.
- NaH (wodorek sodu) ma charakter zasadowy.
- CH₄ (metan) ma charakter obojętny.
- AlH₃ (wodorek glinu) ma charakter amfoteryczny.
- Wodorki o charakterze zasadowym (np. NaH) po rozpuszczeniu w wodzie tworzą zasady.
- Wodorki o charakterze kwasowym (np. H₂S, HCl) po rozpuszczeniu w wodzie tworzą kwasy.
- Amoniak można otrzymać poprzez reakcję syntezy azotu i wodoru: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
- Chlorowodór można otrzymać poprzez reakcję chloru z wodorem: Cl₂ + H₂ → 2HCl.
- Wodór w warunkach normalnych występuje w stanie gazowym.
- Wodór jest bezbarwny, bezwonny, słabo rozpuszczalny w wodzie, palny.
- Wodór ma mniejszą gęstość niż powietrze.
- Wodór można zidentyfikować przez podpalenie – wydaje charakterystyczny dźwięk “pyknięcie” i spala się niebieskim płomieniem.
- Mieszanina piorunująca to mieszanina wodoru i tlenu w stosunku 2:1, która jest wybuchowa po zapłonie.
- Wodór można zbierać do probówki metodą wypierania powietrza do góry (gazy lżejsze od powietrza). Pozwala na to jego mniejsza gęstość od powietrza.
- Nie, wodór nie leży w pierwszej grupie w układzie okresowym pierwiastków. Wodór nie należy do żadnej grupy – “jest bezdomny”.
Subskrybuj nasz kurs online, aby uzyskać dostęp do pełnej treści lekcji.
Jeśli jeszcze nie potrzebujesz subskrypcji, sprawdź koniecznie nasze przykładowe lekcje dostępne zupełnie za darmo!