Przedmaturalne “pole minowe” – QUIZ

Pierwiastek A i Z tworzą związek jonowy, w którym znajduje się łącznie 36 elektronów. Pierwiastek A tworzy kationy A²⁺ o takiej samej konfiguracji elektronowej w stanie podstawowym, co aniony Z^2- pierwiastka Z. Na podstawie podanych informacji podaj nazwę związku AZ.

Zaznacz równanie/a reakcji w wyniku której/których roztwór przybiera barwę żółtą lub powstaje żółty osad.

Wybierz odpowiedź w której są podane w prawidłowej kolejności poprawne stopnie utlenienia atomów węgla w podanych związkach:

CH₄, CO, grafen, HCN, HCOONa, Al₄C₃, CaC₂

Który zbiór zawiera wyłącznie jony będące kwasami według teorii kwasów i zasad Bronsteda?

Przeprowadzono dwie serie doświadczeń. Pierwszą z wykorzystaniem rozcieńczonego kwasu siarkowego (VI) oraz drugą z wykorzystaniem stężonego kwasu azotowego (V).

W których probówkach można po reakcji zaobserwować wydzielający się gaz?

Poniższe równanie reakcji opisuje spalanie gazowego benzenu.

C₆H₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 3H₂

Standardowa entalpia tej reakcji wynosi -3267 kJ ∙ mol^-1

Które z poniższych zdań są prawdziwe w odniesieniu do reakcji spalania gazowego benzenu?

Które ze zdań są fałszywe?

Zaznacz poprawną odpowiedź.

Odczyn wodnego roztworu diwodorofosforanu (V) sodu jest:

Przygotowano dwa roztwory kwasu solnego w temperaturze 25 stopni Celsjusza. Pierwszy miał pH=2, drugi miał pH=6. Oba roztwory rozcieńczono 100 – krotnie. Jakie pH mają roztwory po rozcieńczeniu?

Które z podanych zdań jest/są fałszywe?

Pewna reakcja chemiczna przebiegająca według równania reakcji: 2A + B → 2C + D jest opisana równaniem kinetycznym V=k[A]^x[B]^y.

k czyli stała szybkości jest współczynnikiem proporcjonalności w równaniu kinetycznym. Jest on charakterystyczny dla danej reakcji, zależny od temperatury i katalizatora. Stałą szybkości wyznacza się doświadczalnie, a jednostka jest zależna od rzędu reakcji. Wiedząc, że stała szybkości powyższej reakcji w temperaturze T przyjęła wartość 0,015 dm³ ∙ mol^-1 ∙ s^-1 określ rząd opisanej reakcji.

Przeprowadzono serię doświadczeń obrazowanych na poniższym schemacie:

Zaznacz wszystkie prawidłowe obserwacje dotyczące powyższych eksperymentów.

Skrobia jest polisacharydem, który występuje między innymi w ziemniakach i ryżu. Która/które z podanych wskaźników/substancji jest/są w stanie wykryć skrobię?

W 5 probówkach znajdowały się substancje organiczne. Do każdej z nich dodano świeżo strącony wodorotlenek miedzi (II) w silnie zalkalizowanym roztworze. W pierwszej i trzeciej probówce powstał szafirowy roztwór, natomiast w 5 probówce pojawiło się fioletowe zabarwienie. W pozostałych probówkach nie zaobserwowano objawów reakcji. Następnie wszystkie probówki poza pierwszą ogrzano. W drugiej probówce pojawił się czarny osad, a w probówce 3 i 4 pojawił się ceglasty osad.

Wybierz poprawne dopasowanie/a substancji do numeru probówek na podstawie opisanych obserwacji.

Kwas ortofosforowy (V) jest kwasem trójprotonowym, co oznacza, że ulega dysocjacji stopniowej w trzech etapach. W każdym etapie powstaje jeden jon hydroniowy. Stężenie którego jonu/cząsteczki w roztworze kwasu ortofosforowego (V) jest największe?

Przygotowano mieszaninę azotu i wodoru zmieszaną w stosunkach stechiometrycznych, której objętość w warunkach normalnych wynosi 60,9 dm³. Gazy umieszczono w reaktorze o objętości 2 dm³ i zainicjowano reakcję w warunkach normalnych. W stanie równowagi stężenie molowe amoniaku wynosiło 0,2M. Oblicz stężeniową stałą równowagi tej reakcji w temperaturze 273 K i pod ciśnieniem 1 atm. Wynik zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

Zaznacz wszystkie związki, które dadzą pozytywny wynik próby jodoformowej.

Dopasuj typ i mechanizm do podanych równań reakcji:

Pewien tłuszcz jest związkiem nieczynnym optycznie. Przeprowadzono reakcję uwodornienia z wykorzystaniem jednej cząsteczki wodoru. Do powstałego produktu reakcji dodano roztwór zasady sodowej. W wyniku reakcji otrzymano dwa związki organiczne. Zaznacz poprawną nazwę tłuszczu, który poddano opisanym przemianom.

Rozpuszczalność w wodzie w temperaturze 293 K heptahydratu siarczanu (VI) cynku wynosi 54 g na 100 g wody. Oblicz rozpuszczalność pentahydratu siarczanu (VI) cynku w temperaturze 293 K. Wynik podaj w gramach z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Do obliczeń wykorzystaj następujące masy molowe pierwiastków:

M_Zn=65,4 g/mol

M_S=32 g/mol

M_O=16 g/mol

M_H=1 g/mol

Wszystkie wyniki pośrednie w zadaniu zaokrąglij do 2 miejsc po przecinku.

Ile stereoizomerów posiada cząsteczka D-glukozy?

Stała dysocjacji kwasu octowego w temperaturze 298 K ma wartość 1,8 ∙ 10^-5. Stopień dysocjacji tego kwasu o stężeniu 3 M w podanej temperaturze wynosi 0,00245. Jak zmieni się wartość stałej dysocjacji w podanej temperaturze jeśli stężenie molowe kwasu zwiększymy do 10 M?

Temperatura topnienia związku X wynosi 20 K a temperatura wrzenia -60 stopni Celsjusza. Natomiast temperatura topnienia związku Y wynosi -12 stopni Celsjusza a temperatura wrzenia 330 K. Wybierz zdania prawdziwe:

Liczba estrowa to liczba miligramów wodorotlenku potasu potrzebna do zmydlenia kwasów tłuszczowych zawartych w 1 gramie tłuszczu. Uszereguj podane tłuszcze od najmniejszej do największej liczby estrowej.

Udział procentowy jonów OH^– oraz kationów Me⁺ w roztworze wodorotlenku o wzorze ogólnym MeOH wynosi po 33%. Oblicz stopień dysocjacji tego wodorotlenku. Wynik podaj w % z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Który z podanych zbiorów zawiera cząstki posiadające co najmniej jedno wiązanie koordynacyjne i moment dipolowy równy zero?