Właściwości żelaza i jego najważniejsze reakcje

<

Żelazo srebrzystobiałym, miękkim metalem należącym do pierwiastków bloku d. Występuje w przyrodzie w stanie wolnym oraz w postaci związków chemicznych np. minerałów tj. hematyt Fe₂O₃, magnetyt Fe₃O₄ czy piryt FeS₂ nazywany “złotem głupców”, ponieważ przypomina wyglądem złoto, ale posiada zupełnie inne właściwości.

Żelazo jest metalem aktywnym, występującym na +II i +III stopniu utlenienia.

Żelazo reaguje z kwasami, a produkty reakcji zależą od rodzaju użytego kwasu.

W reakcji z rozcieńczonymi kwasami nieutleniającymi powstaje gazowy wodór i sól, w której żelazo przyjmuje +II stopień utlenienia.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO_{4 (rozc.)} → FeSO₄ + H₂

W reakcji ze stężonymi kwasami utleniającymi na gorąco żelazo roztwarza się i przechodzi w sól, w której przyjmuje +III stopień utlenienia.

Fe + 6HNO_{3 (stężony)} → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Fe + 6H₂SO_{4 (stężony)} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

W reakcji ze stężonymi kwasami utleniającymi na zimno żelazo ulega pasywacji – pokrywa się warstwą tlenku żelaza (II) FeO, która jest odporna na dalsze utlenianie.

Natomiast w reakcji z fluorowcami, które są silnymi utleniaczami, żelazo tworzy sole, w których przyjmuje +III stopnień utlenienia.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Żelazo reaguje w wysokiej temperaturze z siarką tworząc siarczek żelaza (II)

Fe + S –^T→ FeS