Powrót do Kurs

Chemia - kurs maturalny

0% Ukończono
0/0 kroków

Atom i układ okresowy

6 lekcji

Systematyka związków nieorganicznych

11 lekcji

Wiązania chemiczne i kształt drobin

2 lekcje

Elektrochemia

3 lekcje

Charakterystyka najważniejszych pierwiastków

6 lekcji

Stechiometria

9 lekcji

Stężenia

7 lekcji

Kinetyka

1 lekcja

Równowaga chemiczna

2 lekcje

Roztwory elektrolitów

4 lekcje

Termochemia

1 lekcja

Chemia organiczna

22 lekcje
Postęp lekcji
0% Ukończono

W tej probówce zajmiemy się pojęciem “rdzeń atomowy”. Dowiesz się czym on, jak ustalić jakie cząstki i w jakiej ilości wchodzą w jego skład. Zapraszam do oglądania 🙂

Rdzeń atomowy, nazywany inaczej zrębem atomowym to atom pozbawiony elektronów walencyjnych. W skład rdzenia atomowego wchodzą zatem cząstki, z których składa się jądro atomowe (protony i neutrony) oraz elektrony niewalencyjne.

Z poprzednich probówek wiesz już jak obliczać liczbę protonów, neutronów i elektronów w atomach poszczególnych pierwiastków. Przypomnijmy raz jeszcze jak określać liczbę elektronów walencyjnych dla pierwiastków z grup głównych czyli od 1 do 2 oraz od 13 do 18 grupy.

Pozostałe grupy, zwane pobocznymi czyli od 3 do 12 wymagają szerszego omówienia. Informacje na temat elektronów walencyjnych pierwiastków z grup pobocznych znajdziesz w kolejnej lekcji.

Elektrony walencyjne pierwiastków z grup głównych to elektrony znajdujące się na ostatniej powłoce. Liczba elektronów walencyjnych zależy od numeru grupy, do której należy dany pierwiastek.

Pierwiastki z grupy 1 posiadają 1 elektron walencyjny

Pierwiastki z grupy 2 posiadają 2 elektrony walencyjne

Pierwiastki z grupy 13 posiadają 3 elektrony walencyjne

Pierwiastki z grupy 14 posiadają 4 elektrony walencyjne

Pierwiastki z grupy 15 posiadają 5 elektronów walencyjnych

Pierwiastki z grupy 16 posiadają 6 elektronów walencyjnych

Pierwiastki z grupy 17 posiadają 7 elektronów walencyjnych

Pierwiastki z grupy 18 posiadają 8 elektronów walencyjnych, z wyjątkiem helu, który ma jedynie 2 elektrony (choć dyskusyjne jest mówienie w ich przypadku o elektronach walencyjnych, ponieważ te pierwiastki tworzą niewiele związków chemicznych, a więc opornie im idzie tworzenie wiązań chemicznych)

Zadania

Według badań przećwiczenie materiału od razu w praktyce poprawia zapamiętywanie o 30%!

Poziom trudności tego zadania to 3/6

Poziom trudności określa, jak trudne jest zadanie:

0-2: Zadania bardzo łatwe, mają za zadanie wprowadzić Cię w temat.

3-4: Jest to poziom odpowiadający łatwiejszym zadaniom na maturze.

5-6: Jest to poziom odpowiadający trudniejszym zadaniom na maturze.

Masz pełen dostęp do tego zadania

Aby uzyskać dostęp do większej liczby zadań, załóż bezpłatne konto lub subskrybuj nasz kurs.

Załóż bezpłatne konto, aby zapisywać zrobione zadania

Jeśli masz już u nas konto, zaloguj się.

Rozwiń
Poziom trudności tego zadania to 3/6

Poziom trudności określa, jak trudne jest zadanie:

0-2: Zadania bardzo łatwe, mają za zadanie wprowadzić Cię w temat.

3-4: Jest to poziom odpowiadający łatwiejszym zadaniom na maturze.

5-6: Jest to poziom odpowiadający trudniejszym zadaniom na maturze.

Masz pełen dostęp do tego zadania

Aby uzyskać dostęp do większej liczby zadań, załóż bezpłatne konto lub subskrybuj nasz kurs.

Załóż bezpłatne konto, aby zapisywać zrobione zadania

Jeśli masz już u nas konto, zaloguj się.

Rozwiń
Poziom trudności tego zadania to 3/6

Poziom trudności określa, jak trudne jest zadanie:

0-2: Zadania bardzo łatwe, mają za zadanie wprowadzić Cię w temat.

3-4: Jest to poziom odpowiadający łatwiejszym zadaniom na maturze.

5-6: Jest to poziom odpowiadający trudniejszym zadaniom na maturze.

Masz pełen dostęp do tego zadania

Aby uzyskać dostęp do większej liczby zadań, załóż bezpłatne konto lub subskrybuj nasz kurs.

Załóż bezpłatne konto, aby zapisywać zrobione zadania

Jeśli masz już u nas konto, zaloguj się.

Rozwiń
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze