Powrót do Kurs

Chemia - kurs maturalny

0% Ukończono
0/0 kroków

Atom i układ okresowy

6 lekcji

Systematyka związków nieorganicznych

10 lekcje

Wiązania chemiczne i kształt drobin

2 lekcje

Elektrochemia

3 lekcje

Charakterystyka najważniejszych pierwiastków

6 lekcji

Stechiometria

9 lekcji

Stężenia

7 lekcji

Kinetyka

1 lekcja

Równowaga chemiczna

2 lekcje

Roztwory elektrolitów

5 lekcji

Termochemia

1 lekcja

Chemia organiczna

22 lekcje
Postęp lekcji
0% Ukończono

Jest take mądre prawo, które wiąże stałą dysocjacji słabych elektrolitów z ich stopniem dysocjacji oraz stężeniem. To prawo nazywamy Prawem Rozcieńczeń Ostwalda. Mówi ono o tym, że wraz z rozcieńczaniem roztworu elektrolitu, rośnie jego stopień dysocjacji. Warto zauważyć, że stała dysocjacji jest wartością stałą, zatem Prawo Rozcieńczeń Ostwalda pozwala nam zauważyć relację pomiędzy stężeniem słabego elektrolitu, a jego stopniem dysocjacji.

G

Subskrybuj nasz kurs online, aby uzyskać dostęp do pełnej treści lekcji.

Jeśli jeszcze nie potrzebujesz subskrypcji, sprawdź koniecznie nasze przykładowe lekcje dostępne zupełnie za darmo!

Zadania

Według badań przećwiczenie materiału od razu w praktyce poprawia zapamiętywanie o 30%!

Poziom trudności tego zadania to 4/6

Poziom trudności określa, jak trudne jest zadanie:

0-2: Zadania bardzo łatwe, mają za zadanie wprowadzić Cię w temat.

3-4: Jest to poziom odpowiadający łatwiejszym zadaniom na maturze.

5-6: Jest to poziom odpowiadający trudniejszym zadaniom na maturze.

Nie masz dostępu do tego zadania

Aby uzyskać dostęp do większej liczby zadań, załóż bezpłatne konto lub subskrybuj nasz kurs.

Załóż bezpłatne konto, aby zapisywać zrobione zadania

Jeśli masz już u nas konto, zaloguj się.

Rozwiń
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
16 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze