Właściwości żelaza i jego najważniejsze reakcje
Agnieszka 8 września 2024
<
Żelazo srebrzystobiałym, miękkim metalem należącym do pierwiastków bloku d. Występuje w przyrodzie w stanie wolnym oraz w postaci związków chemicznych np. minerałów tj. hematyt Fe2O3, magnetyt Fe3O4 czy piryt FeS2 nazywany “złotem głupców”, ponieważ przypomina wyglądem złoto, ale posiada zupełnie inne właściwości.
Żelazo jest metalem aktywnym, występującym na +II i +III stopniu utlenienia.
Żelazo reaguje z kwasami, a produkty reakcji zależą od rodzaju użytego kwasu.
W reakcji z rozcieńczonymi kwasami nieutleniającymi powstaje gazowy wodór i sól, w której żelazo przyjmuje +II stopień utlenienia.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 (rozc.) → FeSO4 + H2
W reakcji ze stężonymi kwasami utleniającymi na gorąco żelazo roztwarza się i przechodzi w sól, w której przyjmuje +III stopień utlenienia.
Fe + 6HNO3 (stężony) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Fe + 6H2SO4 (stężony) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
W reakcji ze stężonymi kwasami utleniającymi na zimno żelazo ulega pasywacji – pokrywa się warstwą tlenku żelaza (II) FeO, która jest odporna na dalsze utlenianie.
Natomiast w reakcji z fluorowcami, które są silnymi utleniaczami, żelazo tworzy sole, w których przyjmuje +III stopnień utlenienia.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Żelazo reaguje w wysokiej temperaturze z siarką tworząc siarczek żelaza (II)
Fe + S –T→ FeS
Subskrybuj nasz kurs online, aby uzyskać dostęp do pełnej treści lekcji.
Jeśli jeszcze nie potrzebujesz subskrypcji, sprawdź koniecznie nasze przykładowe lekcje dostępne zupełnie za darmo!
Zadania
Według badań przećwiczenie materiału od razu w praktyce poprawia zapamiętywanie o 30%!
Poziom trudności tego zadania to 5/6
Poziom trudności określa, jak trudne jest zadanie:
0-2: Zadania bardzo łatwe, mają za zadanie wprowadzić Cię w temat.
3-4: Jest to poziom odpowiadający łatwiejszym zadaniom na maturze.
5-6: Jest to poziom odpowiadający trudniejszym zadaniom na maturze.