Pytania powtórkowe do lekcji “Konfiguracja elektronowa”
<
Oto pytania, na które powinieneś umieć odpowiedzieć po przerobieniu lekcji “Konfiguracja elektronowa”. Zapisz odpowiedzi w zeszycie, a następnie sprawdź z odpowiedziami zamieszczonymi poniżej, które z nich masz opanowane, a które wymagają powtórki. Powodzenia! 🙂
Pytania
- Czym są powłoki elektronowe?
- Jakie rodzaje podpowłok wyróżniamy i ile elektronów mieści każda z nich?
- Do którego bloku energetycznego należy hel?
- Ile elektronów może zmieścić się na powłoce 1, 2, 3, 4, 5?
- Jakimi symbolami literowymi opisuje się powłokę 1, 2, 3, 4, 5?
- Które grupy pierwiastków w układzie okresowym należą do bloku energetycznego s, które do p, a które do d?
- Jaka jest kolejność zapełniania poziomów energetycznych?
- Czy pierwiastki z 4 okresu zawsze mają zapełnioną w całości 3 powłokę?
- Którego fragmentu konfiguracji elektronowej atomu żelaza nie ma w jonie Fe2+?
- Którego fragmentu konfiguracji elektronowej atomu żelaza nie ma w jonie Fe3+?
- Który jon Fe2+ czy Fe3+ jest trwalszy?
- Na czym polega reguła Hunda?
- Na czym polega zakaz Pauliego?
- Co to są orbitale zdegenerowane?
- Jak się tworzy konfigurację elektronową skróconą?
- Jak się tworzy konfigurację elektronową zapis graficzny?
- Na której powłoce i podpowłoce znajdują się elektrony walencyjne w przypadku pierwiastków z bloku s?
- Na której powłoce i podpowłoce znajdują się elektrony walencyjne w przypadku pierwiastków z bloku p?
- Na której powłoce i podpowłoce znajdują się elektrony walencyjne w przypadku pierwiastków z bloku d?
- Jakie znasz liczby kwantowe? Podaj ich oznaczenia literowe.
- Jakie wartości może przyjmować główna liczba kwantowa i od czego zależy jej wartość?
- Jakie wartości może przyjmować poboczna liczba kwantowa i od czego zależy jej wartość?
- Jakie wartości może przyjmować magnetyczna liczba kwantowa i od czego zależy jej wartość?
- Jakie wartości może przyjmować magnetyczna spinowa liczba kwantowa i od czego zależy jej wartość?
- Jakie wartości może przyjmować spinowa liczba kwantowa i od czego zależy jej wartość?
- Czym jest promocja elektronowa? Które pierwiastki z 4 okresu mają promocję elektronową?
- Czym jest stan podstawowy?
- Czym jest stan wzbudzony?
- Czy każdy atom da się wzbudzić?
- Dlaczego sole metali barwią płomień palnika?
- Jaki kształt ma orbital s?
- Jaki kształt ma orbital p?
- Czym różni się orbital 2s od 3s?
- Czym różni się orbital 3s od 3p?
Odpowiedzi
- Powłoki elektronowe to obszary, w których jest największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu. W chemii kwantowej powłoką nazywa się zbiór orbitali atomowych posiadających tę samą wartość głównej liczby kwantowej (n).
- Wyróżniamy podpowłokę s (mieści max 2 elektrony), podpowłokę p (mieści max 6 elektronów), podpowłokę d (mieści max 10 elektronów), podpowłokę f (mieści max 14 elektronów).
- Hel należy do bloku s, ponieważ posiada tylko podpowłokę s.
- Maksymalną liczbę elektronów na danej powłoce można obliczyć wykorzystując wzór 2n2, gdzie n to numer powłoki. Na powłoce pierwszej mieszczą się zatem maksymalne 2 elektrony, na drugiej – 8, na trzeciej – 18, na czwartej – 32, na piątej – 50.
- Powłoka 1 – K, 2 – L, 3 – M, 4 – N, 5 – O.
- Do bloku energetycznego s należy 1 i 2 grupa pierwiastków oraz Hel, do bloku p należą grupy od 13 do 18, do bloku d należą grupy od 3 do 12.
- Poziomy energetyczne są zapełniane wraz ze wzrastającą energią. Kolejność zapełniania poszczególnych poziomów jest następująca: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s itd.
- Nie, pierwiastki z 3 okresu nie zawsze mają zapełnioną 3 powłokę. Wynika to z kolejności obsadzania orbitali atomowych – podpowłoka 4s zapełnia się przed podpowłoką 3d.
- 4s2
- Jon Fe3+ nie posiada dwóch elektronów z 4s oraz jednego elektronu z podpowłoki 3d.
- Jon Fe3+ jest trwalszy, ponieważ posiada stabilniejszą konfigurację elektronową – w połowie zapełnioną podpowłokę 3d.
- Reguła Hunda mówi, że elektrony rozmieszczają się w orbitach o tej samej energii w taki sposób, aby maksymalizować liczbę niesparowanych elektronów.
- Zakaz Pauliego mówi, że w jednym atomie żadne dwa elektrony nie mogą mieć identycznych wszystkich czterech liczb kwantowych.
- Orbitale zdegenerowane to orbitale o tej samej energii, na przykład orbitale p w tej samej powłoce.
- Konfigurację elektronową skróconą zapisuje się, używając symbolu najbliższego gazu szlachetnego poprzedzającego dany pierwiastek w nawiasie kwadratowym, a następnie zapisuje się elektrony z kolejnych podpowłok.
- Zapis graficzny konfiguracji elektronowej przedstawia elektrony jako strzałki w odpowiednich kratkach symbolizujących orbitale atomowe, rozmieszczone zgodnie z zasadami Hunda i zakazem Pauliego.
- Na ostatniej powłoce, w podpowłoce s.
- Na ostatniej powłoce, w podpowłoce s i p.
- Na ostatniej i przedostatniej powłoce, w podpowłoce s i d.
- Główna liczba kwantowa (n), poboczna liczba kwantowa (l), magnetyczna liczba kwantowa (m), magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms), spinowa liczba kwantowa (s).
- Główna liczba kwantowa może przyjmować wartość od 1 do 7. Jej wartość zależy od numeru powłoki, na której znajduje się opisywany elektrony, czyli od rozmiaru powłoki elektronowej i energii elektronu.
- Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości o 0 do 6, a jej wartość zależy od rodzaju podpowłoki, na której znajduje się opisywany elektron.
- Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości od -l do +l, gdzie l to poboczna liczba kwantowa. Wartości magnetycznej liczby kwantowej zależą od rodzaju podpowłoki, w której znajduje się opisywany elektron.
- Magnetyczna spinowa liczba kwantowa może przyjmować wartość +1/2 i -1/2 i zależy od spinu elektronu.
- Spinowa liczba kwantowa dla elektronu wynosi 1/2.
- Promocja elektronowa jest zaburzeniem teoretycznej kolejności obsadzania orbitali atomowych. Spośród pierwiastków z czwartego okresu promocję elektronową mają chrom i miedź.
- Stan podstawowy to stan, w którym elektrony w atomie mają najniższą energię.
- Stan wzbudzony to stan, w którym elektrony mają wyższą energię niż w stanie podstawowym.
- Tak, każdy atom teoretycznie da się wzbudzić jeśli dostarczymy mu dostatecznie dużej ilości energii.
- Sole metali barwią płomień, ponieważ elektrony w atomach metali przechodzą w stan wzbudzony, a po powrocie do stanu podstawowego emitują promieniowanie o charakterystycznej długości fali, które jest widzialne jako określony kolor.
- Orbital s ma kształt kulisty.
- Orbital p ma kształt hantli (podwójnej kropli).
- Orbital 3s jest większy i znajduje się dalej od jądra niż orbital 2s, ale oba mają kulisty kształt.
- Orbital 3s ma kształt kulisty, a orbital 3p ma kształt hantli.
Subskrybuj nasz kurs online, aby uzyskać dostęp do pełnej treści lekcji.
Jeśli jeszcze nie potrzebujesz subskrypcji, sprawdź koniecznie nasze przykładowe lekcje dostępne zupełnie za darmo!