Redoks – manganian (VII) potasu
Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:
MnO4– + H2O2 + H+→ Mn2+ + O2 + H2O
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany.
Równanie reakcji redukcji:
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji utleniania:
.......................................................................................................................................................
b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
.......... MnO4–+ .......... H2O2 + ..........H+→ ..........Mn2+ + ..........O2 + ..........H2O
c) Napisz, jaką funkcję (utleniacza czy reduktora) pełni w tej reakcji nadtlenek wodoru.
.......................................................................................................................................................
a) Równanie procesu redukcji: MnO4– +8H++ 5e–→ Mn2++ 4H2O (│ x 2)
Równanie procesu utleniania: H2O2 →O2 +2H++ 2e– (│ x 5)
b) 2MnO4– 5H2O2+ 6H+ 2Mn2+ +5O2 +8H2O
c) Nadtlenek wodoru pełni funkcję reduktora.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.