Równowaga reakcji estryfikacji
Przeprowadzono reakcję estryfikacji kwasu etanowego (octowego) etanolem, która zachodzi zgodnie z równaniem:
Do reakcji użyto 1,25 mola bezwodnego kwasu etanowego, 2,00 mole bezwodnego etanolu oraz niewielką ilość stężonego H2SO4. Mieszaninę reakcyjną utrzymywano w temperaturze T do osiągnięcia stanu równowagi.
Oblicz liczbę moli powstałego etanianu etylu (octanu etylu), jeżeli stała równowagi reakcji Kc w temperaturze T jest równa 4.
Reakcja przebiega w fazie ciekłej, bez zmiany objętości, dlatego w wyrażeniu na stałą równowagi można użyć liczbę moli reagentów.
x – liczba moli estru i wody w stanie równowagi
(2 – x) – liczba moli alkoholu w stanie równowagi
(1,25 – x) – liczba moli kwasu w stanie równowagi
x2 = 3,33 (w związku z ilością reagentów w stanie początkowym – wartość fizycznie nie jest możliwa)
Powstał 1 mol etanianu etylu (octanu etylu).
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.