Zadanie 10, diagnoza maturalna 2022 grudzień
Chlorek, bromek i jodek ołowiu(II) są solami trudno rozpuszczalnymi w wodzie. Chlorek i bromek mają barwę białą, a jodek jest żółty. Do 5,0 cm3 nasyconego roztworu chlorku ołowiu(II) dodano 2,5 cm3 roztworu pewnej soli i zaobserwowano efekt pokazany na zdjęciu.
Spośród poniższych soli wybierz tę, której roztwór mógł być użyty w tym doświadczeniu, i zaznacz jej wzór. Oblicz, jakie powinno być minimalne stężenie molowe użytego roztworu tej soli, żeby wystąpił zaobserwowany efekt.
NaCl AgI KBr NaI Pb(NO3)2
Sól: NaI
Wartości iloczynu rozpuszczalności chlorku i jodku ołowiu(II):
KsPbCl2 = 1,7 · 10–5 KsPbI2 = 9,8 ·10–9
Obliczamy stężenie jonów Pb2+ w nasyconym roztworze chlorku ołowiu(II):
KsPbCl2 = [Pb2+]·[Cl–]2 [Cl–] = 2[Pb2+] KsPbCl2 = 4 · [Pb2+]3
[Pb2+]2 (po zmieszaniu roztworów) = 0,0162 · 5 ÷ 7,5 mol·dm–3 = 0,0108 mol·dm–3
Obliczamy stężenie jonów jodkowych, przy którym wytrąca się osad po zmieszaniu roztworów:
Stężenie jonów jodkowych przed zmieszaniem roztworów wynosiło:
[I–]1 =9,53 · 7,5 · 10–4 ÷ 2,5 mol·dm–3 = 2,86 · 10–3 mol·dm–3
Minimalne stężenie molowe soli (NaI): 2,86 · 10–3 mol·dm–3.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.