Do kolby stożkowej zawierającej 50 cm³ wodnego roztworu manganianu(VII) potasu o nieznanym stężeniu dodano 30 cm³ wodnego roztworu szczawianu potasu (K₂C₂O₄) o stężeniu 0,25 mol · dm^–3 (etap 1.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:

5C₂O₄^2–+2MnO₄^–+ 16H⁺→ 10CO₂+2Mn²⁺+ 8H₂O

Po pewnym czasie roztwór się odbarwił. Następnie, w celu usunięcia pozostałej ilości szczawianu potasu, do tej mieszaniny dodano 30 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) wapnia o stężeniu 0,1 mol · dm^–3 (etap 2.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:

C₂O₄^2– + Ca²⁺→CaC₂O₄

Wytrącony osad odsączono, wysuszono i zważono. Jego masa była równa 0,32 g.
Oblicz stężenie molowe manganianu(VII) potasu w badanej próbce.

Obliczenia:

Pokaż rozwiązanie