Redoks – związki niklu
Utlenianie wodorotlenku niklu(II) do wodorotlenku niklu(III) za pomocą chloranu(I) sodu przebiega w środowisku wodnym zgodnie ze schematem:
Ni(OH)2 (s) +ClO– (aq) +H2O →Ni(OH)3 (s) +Cl– (aq)
Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej reakcji. Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza w tej reakcji.
Równanie procesu redukcji:
......................................................................................................................................................
Równanie procesu utleniania:
......................................................................................................................................................
Stosunek molowy n reduktora : n utleniacza = ..................................................................................
Równanie procesu redukcji:
ClO– + H2O + 2e–→ Cl– + 2OH– lub ClO– + 2H+ + 2e– → Cl– + H2O
Równanie procesu utleniania:
Ni(OH)2 + OH– →Ni(OH)3 + e– lub Ni(OH)2 + H2O →Ni(OH)3 + H ++ e– (| x 2)
lub Ni(OH)2 + 2H2O→ Ni(OH)3 + H3O++ e– (| x 2)
Stosunek molowy n reduktora : n utleniacza = 2 : 1 lub 2
Uwaga! Równanie procesu utleniania prowadzącego do powstania NiO(OH) należy uznać za
poprawne.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.