Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na₂SO₄ · 10H₂O należy dodać do 100 g roztworu, w którym stężenie Na₂SO₄ wynosi 6,0 % masowych, aby – po uzupełnieniu wodą do 300 g – otrzymać roztwór tej soli o stężeniu 10 %. W obliczeniach przyjmij, że masy molowe soli są równe: M_Na2SO4 = 142 g ∙ mol^–1 oraz M_{Na2SO4 ∙10H2O} = 322 g ∙ mol–1.

M_{Na2SO4 · 10H2O} = 322 g · mol ⁻¹ M_Na2SO4 = 142 g · mol ⁻¹

Skład wyjściowego roztworu: 6 g Na₂SO₄ i 94 g H₂O
Skład roztworu, który należy otrzymać: 30 g Na₂SO₄ i 270 g H₂O
Do roztworu należy wprowadzić 24 g Na₂SO₄, a więc:

m_{Na2SO4 · 10H2O} = 24 g · 322 g · mol^-1: ( 142 g · mol^-1) ≅ 54,4 (g)

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań