Standardowa molowa entalpia reakcji spalania kwasu benzoesowego opisanej równaniem:

C₆H₅COOH_(s) + 7,5O_2(g) → 7CO_2(g) + 3H₂O_(c)

Δ_spH⁰_C6H5COOH = -3227 kJ · mol^-1. Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym stanie skupienia ma wartość Δ_twH⁰_H20 = -286 kJ · mol^-1, a standardowa entalpia tworzenia gazowego tlenku węgla(IV) wynosi Δ_twH⁰_CO2 = -394 kJ · mol^-1.

Na podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia kwasu benzoesowego w stałym stanie skupienia Δ_twH_x^° . Wynik podaj w zaokrągleniu do jedności.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Pokaż rozwiązanie

Δ_spH⁰_C₆H₅COOH = 3Δ_twH⁰_H₂O + 7Δ_twH⁰_CO₂ – (Δ_twH⁰_x + 7,5 Δ_twH⁰_O₂)
Przyjmując, że:
Δ_twH⁰_O₂ = 0
mamy:
Δ_twH⁰_x=[3·(-286)+7·(-394)-(-3227)]kJ·mol^-1
Δ_twH⁰_x= -389 kJ·mol^-1