Potencjały redoks, utleniacze i reduktory, półogniwa

Jeżeli w reakcji redoks biorą udział jony H⁺, to potencjał układu zależy od stężenia tych jonów, czyli od pH roztworu. Dla takich układów potencjał odnosi się do roztworów, w których c _H+= 1 mol · dm^–3, a więc pH = 0. Wartości potencjałów redoks wielu ważnych biologicznie układów utleniacz – reduktor przedstawiane są dla przyjętego przez biochemików stanu, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. Różnica pH roztworu wpływa na wartość potencjału półogniwa. Potencjał półogniwa wodorowego E_{H2 /H+} w środowisku o pH różnym od zera można obliczyć (w woltach), korzystając z następującej zależności:

E_{H2 /H+} = E°_H2/H+ + 0,06log _H+

gdzie E°_{H2 /H+} oznacza potencjał standardowy półogniwa wodorowego.

a) Oblicz potencjał półogniwa wodorowego w stanie, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K.
......................................................................................................................................................
Poniżej przedstawiono równania reakcji i potencjały redoks dwóch układów biologicznych dla pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K