Zadanie 25, arkusz czerwiec 2021
Próbkę mieszaniny NaCl i MgCl2 o masie 3,7 g rozpuszczono w wodzie, a do otrzymanej mieszaniny dodano nadmiar wodnego roztworu AgNO3. W roztworze zaszła reakcja opisana równaniem:
Ag + + Cl − → AgCl↓
Odsączony, przemyty i wysuszony osad AgCl ważył 10,0 g.
Oblicz masę chlorku magnezu w próbce mieszaniny. Wynik podaj w gramach i zaokrąglij do jednego miejsca po przecinku.
Liczba moli AgCl:
M AgCl = 143,5 g · mol −1
n AgCl = m AgCl : M AgCl = 10g : (143,5g ⋅mol−1 ) = 0,070 mol
Z każdego mola NaCl otrzymuje się mol AgCl, a z każdego mola MgCl2 otrzymuje się dwa mole AgCl.
Z treści zadania wynika, że spełnione jednocześnie muszą być następujące zależności:
mNaCl + m MgCl2 = 3,7 g oraz n NaCl + 2 n MgCl2 = 0,070 mol
a ponieważ:
mNaCl = n NaCl · MNaCl = n NaCl · 58,5 g · mol −1
m MgCl2 = n MgCl2 · M MgCl2 = n MgCl2 · 95 g · mol −1
Układ równań:
58,5 · n NaCl + 95 · n MgCl2 = 3,7
n NaCl + 2 n MgCl2 = 0,070
Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy:
n MgCl2 = 0,018 mol
m MgCl2 = 95 · n MgCl2 = 1,7 (g)
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.