Zadanie 20, arkusz lipiec 2020
Mieszaninę azotanu(V) wapnia Ca(NO3)2 i chlorku baru BaCl2 o masie 10 g rozpuszczono całkowicie w wodzie, w wyniku czego otrzymano 100 cm3 roztworu. W celu ustalenia składu mieszaniny soli pobrano 20 cm3 otrzymanego roztworu, a następnie przeprowadzono reakcję:
Ag+ + Cl− → AgCl ↓
Na wytrącenie jonów chlorkowych zawartych w 20 cm3 roztworu zużyto 40 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra AgNO3 o stężeniu 0,3 mol∙dm−3.
Oblicz w procentach masowych zawartość azotanu(V) wapnia i chlorku baru w opisanej mieszaninie.
Obliczenie liczby moli AgNO3
Cm = n : Vr
n = Cm · Vr
n = 0,3 mol ∙ dm−3 ∙ 0,04 dm3 = 0,012 mola
liczba moli AgNO3 = liczba moli jonów Cl−
2 mole Cl− — 1 mol BaCl2
0,012 mola Cl− — x
x = 0,006 mola BaCl2
Obliczenie liczby moli BaCl2 w 100 cm3 roztworu
0,006 mola BaCl2 – 20 cm3 roztworu
y moli – 100 cm3 roztworu
y = 0,03 mola BaCl2
Obliczenie masy BaCl2
n = m : M
m = n · M
m = 0,03 mola∙208 g∙mol−1
m = 6,24 g
Obliczenie zawartości procentowej BaCl2
6, 24 g : 10 g · 100% = 62,4 (%)
Obliczenie zawartości procentowej Ca(NO3)2
(10 g – 6,24 g) : 10 g · 100% = 37,6 (%)
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.