Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:

MnO₄^2–+ H⁺ → MnO₄^–+ MnO₂ + H₂O

a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej przemiany.
Równanie reakcji redukcji:
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji utleniania:
.......................................................................................................................................................
b) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
.......... MnO₄^2–+ .......... H ⁺ → .......... MnO4⁻ + .......... MnO₂ + .......... H₂O

c) Napisz, jakie funkcje pełnią jony MnO₄^2– w tej reakcji.
.......................................................................................................................................................

Pokaż rozwiązanie

Równanie procesu redukcji: MnO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ → MnO + 2H₂O (x 1)
Równanie procesu utleniania: MnO₄²⁻ → MnO₄⁻ + e ⁻ (x 2)

b) 3MnO₄^2–+ 4H ⁺ → 2MnO4⁻ +(1)MnO₂ + 2H₂O

c) Jon MnO₄²⁻ pełni funkcje reduktora i utleniacza.

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań