Reakcja redukcji tlenku azotu(II) wodorem przebiega zgodnie z równaniem:

2NO_(g) + 2H_2(g) → N_2(g) + 2H₂O_(g)

Szybkość tej reakcji wyraża się następującym równaniem kinetycznym:
v = k ⋅ [NO]² ⋅[H₂]
W tym równaniu k jest współczynnikiem proporcjonalności zwanym stałą szybkości reakcji, [NO] i [H₂] oznaczają stężenia molowe odpowiednio tlenku azotu(II) i wodoru. Stała szybkości k jest charakterystyczna dla danej reakcji, zależy od temperatury, ale nie zależy od stężenia substratów.

W zamkniętym reaktorze o pojemności 2 dm³ zmieszano 6 moli tlenku azotu(II) i 4 mole wodoru. Podczas reakcji utrzymywano stałą temperaturę.
Oblicz stosunek szybkości opisanej reakcji w chwili, gdy przereaguje 50% początkowej ilości tlenku azotu(II), do szybkości początkowej tej reakcji.
Obliczenia:

Pokaż rozwiązanie