Zawartość procentowa pierwiastka w stopie
Na odważkę stopu glinu z magnezem o masie 7,50 g podziałano nadmiarem rozcieńczonego kwasu solnego. Podczas roztwarzania stopu w kwasie solnym zachodziły reakcje zilustrowane równaniami:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
W wyniku całkowitego roztworzenia stopu otrzymano klarowny roztwór, do którego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Zaszły reakcje opisane równaniami:
AlCl3 + 6NaOH → Na3[Al(OH)6] + 3NaCl
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl
Otrzymany nierozpuszczalny w wodzie związek odsączono, przemyto wodą, wysuszono i zważono. Jego masa (w przeliczeniu na czysty wodorotlenek magnezu) była równa 11,67 g.
a) Oblicz zawartość procentową glinu w stopie (w procentach masowych).
Obliczenia:
b) Klarowny roztwór uzyskany po odsączeniu osadu Mg(OH)2 nasycono tlenkiem węgla(IV). Zaobserwowano wytrącenie białego osadu wodorotlenku glinu.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji chemicznej.
......................................................................................................................................................
a) 
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku koń cowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń.
b) [Al(OH)6]3- +3CO2 → Al(OH)3 +3HCO3–
lub
2Al(OH)63- +3CO2 → 2Al(OH)3 +3CO32- +3H2O
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.