W odpowiednich warunkach fluorowce mogą ze sobą reagować i tworzyć tzw. związki międzyhalogenowe o wzorze ogólnym AX𝑦, w którym 𝑦 przyjmuje wartość 1, 3, 5 lub 7. W tym wzorze A oznacza pierwiastek o mniejszej elektroujemności, a X – pierwiastek o większej elektroujemności.

Przykładem związku międzyhalogenowego jest trichlorek jodu o wzorze ICl₃.

^{Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.}

Trichlorek jodu został po raz pierwszy otrzymany w reakcji, której schemat przedstawiono poniżej.

IO₃– + I₂ + H⁺ + Cl^– → ICl₃ + H₂O

Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równanie reakcji redukcji zachodzącej podczas tej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.

Równanie reakcji redukcji:

…………………………………………………………………………………………………………..

….. IO₃– + ….. I₂ + ….. H⁺ + ….. Cl^– → ….. ICl₃ + ….. H₂O

Pokaż rozwiązanie

Równanie reakcji redukcji: IO₃^– + 3Cl^– + 6H⁺ + 2e^– → ICl₃ + 3H₂O 3IO₃^– + (1)I₂ + 18H⁺ + 15Cl^– → 5ICl₃ + 9H₂O