Równanie kinetyczne wyznacza się doświadczalnie. W tym celu dokonuje się wielokrotnego pomiaru szybkości reakcji przy zmianie stężenia tylko jednego z reagentów. Takie postępowanie
pozwala określić, jak zmiana stężenia wpływa na wartość szybkości reakcji. Przeprowadzono trzy doświadczenia, w których określono początkową szybkość reakcji przebiegającej
w temperaturze T według równania:

S₂O₈^2-(aq) + 31^-(aq) → 2S0^2-₄(aq) + I^-₃(aq)

Równanie kinetyczne przedstawionego procesu ma postać:

v = k ∙ c^m_^S2^O8^_2- ∙ cⁿ_1^-

Wartości stężenia jonów S₂O₈^2- i I^- oraz uzyskane wartości początkowej szybkości zaniku jonów S₂O₈^2- podano w poniższej tabeli. Przedstawione dane pozwoliły określić współczynniki
m i n w równaniu kinetycznym tej reakcji.

5 czerwiec 2024 - Równanie kinetyczne wyznacza się doświadczalnie. W tym celu dokonuje się wielokrotnego pomiaru szybkości reakcji przy zmianie stężenia tylko jednego z reagentów. Takie postępowaniepozwala określić, jak zmiana stężenia wpływa na wartość szybkości reakcji. Przeprowadzono trzy doświadczenia, w których określono początkową szybkość reakcji przebiegającejw temperaturze T według równania:

^{Na podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2004.}

Oblicz szybkość reakcji (wyrażoną w jednostce: mol • dm^-3 • s^-I) w doświadczeniu 1. w chwili, gdy w wyniku zachodzącej reakcji stężenie jonów S₂O^2-₈ obniży się do wartości 0,10 mol • dm^-3.