Zadanie 27.2, arkusz maj 2014

Jeżeli w reakcji redoks biorą udział jony H⁺, to potencjał układu zależy od stężenia tych jonów, czyli od pH roztworu. Dla takich układów potencjał odnosi się do roztworów, w których c _H+= 1 mol · dm^–3, a więc pH = 0. Wartości potencjałów redoks wielu ważnych biologicznie układów utleniacz – reduktor przedstawiane są dla przyjętego przez biochemików stanu, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. Różnica pH roztworu wpływa na wartość potencjału półogniwa. Potencjał półogniwa wodorowego E_{H2 /H+} w środowisku o pH różnym od zera można obliczyć (w woltach), korzystając z następującej zależności:

E_{H2 /H+} = E°_H2/H+ + 0,06log _H+

gdzie E°_{H2 /H+} oznacza potencjał standardowy półogniwa wodorowego.

Oceń, czy reakcja zilustrowana równaniem H₂O + NAD⁺ → 1/2 O₂ + H⁺ + NADH zachodzi samorzutnie, czy do jej zajścia konieczne jest dostarczenie energii. Uzupełnij poniższe zdanie: wybierz i pokreśl jedno określenie w każdym nawiasie.

Aby mogła zajść opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, ponieważ woda jest reduktorem (silniejszym / słabszym) niż NADH.