W tabeli podano wartości standardowej molowej entalpii trzech reakcji.

^{Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.}

Na podstawie powyższych danych oblicz standardową molową entalpię reakcji uwodornienia etenu ΔH°_x, która zachodzi zgodnie z równaniem:

C₂H_4(g) + H_2(g) → C2H_6(g)

Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Pokaż rozwiązanie

ΔH⁰_x = -Δ_spH⁰_C₂H₆ + Δ_spH⁰_C₂H₄ + Δ_twH⁰_H₂0
ΔH⁰_x = [-(-1560,7)+(-1411,2)+(-285,8)]kJ·mol^-1
ΔH⁰_x = –136,3 kJ·mol^-1

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Zadanie 13, arkusz maj 2014