Zaanie 17, arkusz maj 2019 (formuła 2007)
W tabeli podano wartości standardowej entalpii spalania metanu, wodoru i węgla.
*Produktem spalania jest woda ciekła.
Na podstawie: W. Mizerslci, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.
Oblicz standardową entalpię tworzenia metanu. Oceń, czy poprawne jest twierdzenie, że w reakcji syntezy metanu z pierwiastków produkt ma energię wyższą od substratów.
Uzasadnij swoją ocenę.
1. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
2. C(s) + O2(g) → CO2(g)
3. H2(g) + 0,5O2(g)→H2O(g)
ΔH = ΔH2 + 2ΔH3 – ΔH1
ΔH = [-394+2·(-286)-(-891)kJ·mol-1= -75 kJ·mol-1
Twierdzenie jest fałszywe, bo w reakcji tworzenia metanu z pierwiastków energia na sposób
ciepła przekazywana jest z układu do otoczenia, o czym świadczy ujemna wartość entalpii.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.