Do 20 cm3 wodnego roztworu HCl o pH = 1,0 dodano 30 cm³ wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,060 mol · dm^-3. Po zmieszaniu roztwrów przebiegła reakcja chemiczna opisana równaniem:

H₃O⁺ + OH^- → 2H₂O

Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz, ile razy zmalało stężenie jonów hydroniowych H₃0⁺ po dodaniu roztworu NaOH. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.

Pokaż rozwiązanie

Stężenie molowe kwasu przed reakcją wynosi c_HCl = 10^-1 mol · dm^-3, i jest równe stężeniu jonów H₃O⁺ przed reakcją.

Liczba moli HCl i NaOH wynosi:
n_HCL = c_HCl · V_HCl = 0,1 mol · dm^-3 · 0,02 dm³ = 0,0020 mola
n_NaOH = c_NaOH · V_NaOH = 0,06 mol · dm^-3 · 0,03 dm³ = 0,0018 mola

NaOH i HCl reagują w stosunku molowym 1:1, więc w całości przereaguje NaOH.
Nadmiar kwasu, który pozostanie po reakcji wyniesie n=0,0020 – 0,0018 = 0,0002 mola.
Stężenie molowe kwasu po reakcji, równe stężeniu jonów H₃O⁺, wynosi:

c`_HCl = 0,0002 mola/(0,02+0,03)dm³ = 0,004 mol · dm^-3

Krotność -x zmniejszenia stężenia jonów H₃O⁺ wynosi:

x= 0,1/0,004 = 25

Stężenie jonów H3O+ zmalało 25 razy.

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań