Zadanie 10, arkusz maj 2018 (formuła 2007)

Stężenie jonów H⁺ wynosi 10^-1 mol · dm^-3.
Liczba moli jonów H⁺ wprowadzona z kwasem jest równa:
n_H⁺ = c_H⁺ · V_H⁺ = 0,1mol · dm^-3 · 0,01dm³
n_H⁺ = 0,001 mola
Liczba moli jonów OH^– wprowadzona z zasadą jest równa:
n_OH^– = c_OH^– · V_OH^– = 0,2 mol · dm^-3 · 0,02dm³
n_OH^– = 0,004 mola
Na skutek reakcji zobojętniania:
H⁺ + OH^– → H₂O
w reakcję wejdą wszystkie jony H⁺ wprowadzone z kwasem, a na odczyn rozwrou będą wpływać jony OH^– pozostające w nadmiarze. Liczba moli jonów OH^– po reakcji jest równa:
n`_OH^– = 0,004 mola – 0,001 mola = 0,003 mola

Stężenie jonów OH- po reakcji jest równe:
[OH^–] = 0,003 mola/0,03 dm³ = 0,1 mol · dm^-3

Wynika stąd, że:
pOH = 1
czyli
pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
pH = 13