Wpływ temperatury i stężenia substratów na szybkość reakcji
Reakcja chemiczna : 2Cl2 + O2 → 2Cl2O przebiega w fazie gazowej. Szybkość reakcji powstawania produktu opisuje równanie kinetyczne: v = k [Cl2]2[O2]. Podniesienie temperatury reakcji przebiegającej w fazie gazowej o 10 stopni powoduje trzykrotny wzrost szybkości reakcji.
Oblicz, ile razy wzrosła lub zmalała szybkość reakcji, jeżeli temperaturę podwyższymy z 288 K do 298 K oraz podwoimy stężenie chloru, nie zmieniając stężenia tlenu.
| Obliczenia:
Odpowiedź: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
Etap I:
Obliczanie zmiany szybkości reakcji, wynikającej ze zmiany stężenia chloru.
v1 = k [Cl2]2 . [O2]
v2 = k (2[Cl2])2 . [O2]
v2 = 4k [Cl2]2 . [O2]
v2 = 4v1
Etap II:
Obliczanie zmiany szybkości reakcji wynikającej ze zmiany temperatury:
ΔT = 298 – 288 = 10 stopni
wzrost temperatury o 10 stopni – 3 krotny wzrost szybkości
Etap I i II:
v2 = 4v1 x 3 = 12v1
Odpowiedź:
W wyniku podwyższenia temperatury o 10 stopni i dwukrotnego zwiększenia stężenia chloru szybkość reakcji wzrosła dwunastokrotnie.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!