Płytka, ogniwo galwaniczne
Na poniższym rysunku przedstawiono budowę pewnego ogniwa galwanicznego:
Podczas pracy ogniwa na anodzie i katodzie zachodzą następujące procesy elektrodowe:
Anoda: | Katoda: |
M → M2+ + 2e- | Cu2+ + 2e- → Cu |
W wyniku pracy ogniwa nastąpił przyrost masy płytki miedzianej o 0,320 g i ubytek masy płytki wykonanej z metalu M wynoszący 1,036g. W obydwu roztworach stężenia jonów metali M2+ i Cu2+ wynosiły 1 mol · dm-3.
Wykonując obliczenia ustal, z jakiego metalu wykonana była płytka metalu M; w tym celu oblicz masę molową metalu M, a następnie podaj jego nazwę.
| Obliczenia: Odpowiedź: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
Anoda: X → X2+ + 2e–
Katoda: Cu2+ + 2e– → Cu
1 mol _______________________ 64g
x ____________________________ 0,32g
x = 0,005 mol
M= 1,036g : 0,005 mol= 207 g · mol-1
Odpowiedź: 207 g · mol-1. Metal M to ołów.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!