Miareczkowanie, obliczanie stężenia molowego
Miareczkowanie bezpośrednie przeprowadza się wtedy, gdy łatwe jest określenie końca miareczkowania. Jeśli odczynnik, którym się miareczkuje reaguje z oznaczanym składnikiem powoli lub jeśli osiągnięcie punktu końcowego reakcji wymaga nadmiaru titranta, można wtedy posłużyć się miareczkowaniem odwrotnym. Do badanego roztworu dodaje się znaną ilość titranta w nadmiarze a następnie odmiareczkowuje się jego nadmiar innym roztworem.
Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Tom 2, Warszawa 1985.
Do 30 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku baru o nieznanym stężeniu dodano 24 cm3 wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,5 mol · dm–3 (reakcja I). Nadmiar użytego do reakcji wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI) odmiareczkowano, w obecności oranżu metylowego, zużywając 40 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,15 mol · dm–3 (reakcja II). Opisane przemiany ilustrują poniższe równania:
I Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
II 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Oblicz stężenie molowe wodnego roztworu wodorotlenku baru użytego do przeprowadzenia reakcji I.
| Obliczenia:
|
nH2SO4 = 0,5 mol · dm–3 · 0,024 dm3 = 0,012 mol H2SO4, czyli 0,024 mol jonów H+
nOH– = 0,15 mol · dm–3 · 0,04 dm3 = 0,006 mol
0,024 mol – 0,006 mol = 0,018 mol jonów H+, czyli 0,009 mol cząsteczek H2SO4.
Cmol = 0,009 mol : 0,03dm3 = 0,3 mol · dm–3
Cmol = 0,3 mol · dm–3
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!