Obliczanie masy katody w gramach

Masz częściowy dostęp do tego zadania

Aby uzyskać dostęp do większej liczby zadań, załóż bezpłatne konto lub subskrybuj nasz kurs.

Załóż bezpłatne konto, aby zapisywać zrobione zadania

Jeśli masz już u nas konto, zaloguj się.

W procesach elektrolizy często wykorzystywana jest stała Faradaya (F). Jest ona stalą fizyczną, oznaczającą sumaryczny ładunek 1 mola ładunków elementarnych

F = 96500 C ·  mol-1

Elektrolizer napełniono 400 cm3 roztworu otrzymanego przez zmieszanie równych objętości roztworów AgNO3 i Bi(NO3)3 o takich samych stężeniach równych 0,50 mol · dm-3. Roztwór poddano elektrolizie na elektrodach platynowych, przepuszczając ładunek 0,25 F.

Oblicz przyrost masy katody w gramach. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. 

Obliczenia:

Odpowiedź: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 

400 cm3 : 2 = 200 cm3 tj. 0,2 dm3 każdego z roztworów,

0,50 mol (zarówno roztworu AgNO3 jak i Bi(NO3)3) – 1dm3

x – 0,20 dm3

x = 0,10 mol jonów Ag+ i Bi3+,

Najpierw procesowi redukcji ulegną jony srebra:

Ag+ + 1 e ̅ → Ag0

wydzielenie 1 mola Ag wymaga – 1F

wydzielenie 0,10 mol Ag wymaga x

x = 0,10 F

1 mol Ag – 108 g

0,10 mol Ag – m1

m1 = 10,8 g wydzielonego na katodzie srebra.

0,25F – 0,10F = 0,15F zostaje na wydzielenie bizmutu.

Bi3+ + 3 e ̅ → Bi0

wydzielenie 1 mola Bi wymaga – 3F

wydzielenie 0,10 mol Bi wymagałoby 0,30F

a zatem:

1 mola Bi – 3F

x – 0,15F

x = 0,05 mol Bi

1 mol Bi – 209 g

0,05 mol Bi – m2

m2 = 10,45 g wydzielonego na katodzie bizmutu.

m1 + m2 = 10,8 g + 10,45 g = 21,25 g

Odpowiedź: Przyrost masy katody wynosi 21,25 grama.

G

Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań

Jak Ci poszło?
Dlaczego warto oznaczać zadania jako wykonane?
Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu będziemy mogli polecać Tobie lepiej dobrane zadania, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze