Utlelnianie i redukcja związków niklu
Wodorotlenek niklu(II) strąca się jako zielonkawy osad z wodnego roztworu soli niklu(II) pod działaniem wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Wodorotlenek niklu(II) nie rozpuszcza się w nadmiarze zasady, ale reaguje z kwasami. Pod wpływem utleniaczy ten wodorotlenek przechodzi w czarnobrunatny wodorotlenek niklu(III).
Utlenianie wodorotlenku niklu(II) do wodorotlenku niklu(III) za pomocą chloranu(I) sodu przebiega w środowisku wodnym zgodnie ze schematem:
Ni(OH)2 (s) + ClO −(aq) + H2O →Ni(OH)3 (s)+ Cl− (aq)
Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej reakcji. Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza w tej reakcji.
Równanie procesu redukcji:
.....................................................................................................................................................
Równanie procesu utleniania:
.....................................................................................................................................................
Stosunek molowy n reduktora : n utleniacza = ..................................................................................
Redukcja :
ClO– + H2O + 2e → Cl– + 2OH–
Utlenianie :
Ni(OH)2 + OH– → Ni(OH)3 + e
Stosunek molowy nreduktora : nutleniacza = 2:1
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.