Reguła Przekory – ciśnienie – wykres
W wyniku pewnej odwracalnej reakcji chemicznej z dwóch substratów powstaje jeden produkt. Przemiana przebiega w fazie gazowej, co oznacza, że oba substraty i produkt są gazami. Reakcję tę przeprowadzono w zamkniętym reaktorze przy użyciu stechiometrycznych ilości substratów w różnych temperaturach i pod różnym ciśnieniem. Na poniższym diagramie przedstawiono, jaki procent objętości mieszaniny poreakcyjnej w reaktorze stanowiła objętość produktu tej reakcji w zależności od warunków temperatury i ciśnienia, w jakich przebiegała.
Spośród reakcji, których równania przedstawiono poniżej, wybierz tę, do której mógłby odnosić się przedstawiony diagram. Zaznacz wybraną odpowiedź.
A. H2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g) ΔH < 0
B. H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2HI (g) ΔH > 0
C. N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ΔH < 0
D. 2Cl2 (g) + O2 (g) ⇄ 2Cl2O (g) ΔH > 0
Odpowiedź C, ponieważ :
- reakcja jest egzoenergetyczna – wraz ze wzrostem temperatury maleje ilość produktów, a więc zgodnie z regułą Przekory ciepło w tej reakcji jest produktem
- zmiana ciśnienia wpływa na wydajność reakcji, zatem liczba moli gazowych substratów musi być inna niż liczba moli gazowych produktów
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.