Reguła przekory
W wyniku pewnej odwracalnej reakcji chemicznej z dwóch substratów powstaje jeden produkt. Przemiana przebiega w fazie gazowej, co oznacza, że oba substraty i produkt są gazami. Reakcję tę przeprowadzono w zamkniętym reaktorze przy użyciu stechiometrycznych ilości substratów w różnych temperaturach i pod różnym ciśnieniem. Na poniższym diagramie przedstawiono, jaki procent objętości mieszaniny poreakcyjnej w reaktorze stanowiła objętość produktu tej reakcji w zależności od warunków temperatury i ciśnienia, w jakich przebiegała.
a)
Na podstawie analizy diagramu określ, czy w czasie opisanej reakcji układ oddaje energię do otoczenia, czy przyjmuje ją od otoczenia. Odpowiedź uzasadnij.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
a)
- Wnioskujemy, że w czasie reakcji układ oddaje energię do otoczenia, ponieważ zgodnie
z regułą przekory wydajność reakcji maleje ze wzrostem temperatury. - Reakcja jest egzoenergetyczna (lub egzotermiczna), ponieważ zgodnie z regułą przekory
wydajność reakcji maleje ze wzrostem temperatury. - Wnioskujemy, że w czasie reakcji układ oddaje energię do otoczenia, ponieważ wraz ze
wzrostem temperatury maleje procent objętości produktu w mieszaninie
b)
- W równaniu stechiometrycznym opisanej reakcji łączna liczba moli (gazowych)
substratów jest większa od liczby moli (gazowego) produktu, ponieważ zgodnie
z regułą przekory wydajność reakcji wzrasta ze wzrostem ciśnienia. - Wnioskujemy, że w opisanej reakcji łączna liczba moli substratów jest większa od liczby
moli produktu, ponieważ wraz ze wzrostem ciśnienia rośnie procent objętości produktu
w mieszaninie.
c)
Odpowiedź C
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!