Amoniak- reakcja z tlenem, obliczanie stusunków masowych oraz objętościowych reagentów
Przeprowadzono reakcję amoniaku z tlenem zachodzącą według równania:
4NH3 (g) + 5O2 (g) ⎯⎯Pt→ 4NO (g) + 6H2O (g)
Uzupełnij następujące zdania – wpisz liczbę moli, stosunek masowy oraz stosunek objętościowy reagentów reakcji przebiegającej zgodnie z powyższym równaniem.
1. Do utlenienia 8 moli NH3 potrzeba ……..……. moli O2. W wyniku reakcji powstanie ……..……. moli H2O.
2. Stosunek masy NO powstającego w wyniku reakcji do masy użytego O2 jest równy:
mNO :mNO2 = ……..……. : ……..…….
3. Stosunek objętości (w warunkach normalnych) substratów reakcji jest równy:
VNH3 :VO2 = ……..……. : ……..…….
1. Do utlenienia 8 moli NH3 potrzeba 10 moli O2. W wyniku reakcji powstanie 12 moli H2O.
2. Stosunek masy NO powstającego w wyniku reakcji do masy użytego O2 jest równy:
mNO :mNO2 = 3 : 4
3. Stosunek objętości (w warunkach normalnych) substratów reakcji jest równy:
VNH3 :VO2 = 4 : 5
Uwaga: W zdaniu 2. poprawna jest każda odpowiedź odpowiadająca stosunkowi 120 : 160. W zdaniu 3. poprawna jest każda odpowiedź odpowiadająca stosunkowi 4 : 5.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.