Autodysocjacja amoniaku i stężenie molowe anionów NH2-

Ciekły amoniak należy do rozpuszczalników protonowych zdolnych do przyłączania protonu. Do rozpuszczalników protonowych można stosować definicję kwasu i zasady Brønsteda. Pod względem chemicznym ciekły amoniak wykazuje wiele analogii do wody. Ulega więc autodysocjacji, którą opisuje równanie:

2NH₃ ⇄ NH4⁺+ NH₂^–

Podczas autodysocjacji ciekłego amoniaku powstaje kwas słabszy od kwasu octowego i mocna zasada. Iloczyn stężeń jonów powstających w wyniku autodysocjacji ciekłego amoniaku jest w temperaturze 223 K wielkością stałą i wynosi 10^–30.

a) Napisz, jaką funkcję (kwasu czy zasady Brønsteda) pełni w ciekłym amoniaku jon NH₄⁺ , a jaką – jon NH₂^– .
Jon NH₄⁺ pełni funkcję .................................. . Jon NH₂^– pełni funkcję ................................... .
b) W ciekłym amoniaku rozpuszczono pewną substancję. Podaj, jakie jest stężenie molowe jonów NH₂^– w powstałym roztworze w temperaturze 223 K, jeżeli stężenie jonów NH₄⁺ w tym roztworze wynosi 10^–19 mol · dm^–3.
.......................................................................................................................................................