Elektroliza roztworów i stopionych wodorotlenków
Napisz równania reakcji zachodzących na katodzie i anodzie podczas elektrolizy:
- Wodnego roztworu wodorotlenku potasu
- Stopionego wodorotlenku baru
- Stopionego wodorotlenku miedzi (II)
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
1.
K(-) 2H2O + 2e → H2 + 2OH–
A(+) 4OH– → O2 + 4e + 2H2O
2.
K(-) Ba2+ + 2e → Ba
A(+) 4OH– → O2 + 4e + 2H2O
3.
Tak w teorii mogłyby wyglądać równania reakcji
K(-) Cu2+ + 2e → Cu
A(+) 4OH– → O2 + 4e + 2H2O
ALE! Wodorotlenek miedzi (II) podobnie jak wiele innych wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie, pod wpływem wysokiej temperatury rozkłada się do tlenku miedzi (II), który jest czarnym osadem, oraz do wody. Zatem trudno mówić o elektrolizie wodorotlenku miedzi (II) i powyższe reakcje, mimo że wyglądają ok, w praktyce nie zachodzą.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!