Entalpia parowania benzenu
Efekt energetyczny spalania jednego mola benzenu w warunkach standardowych można przedstawić na trzy sposoby:
1) C6H6(g) + 7,5 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(c)........... ΔH1º = -3301,50 kJ · mol-1
2) C6H6(c) + 7,5 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(g)........... ΔH2º = -3148,10 kJ · mol-1
3) C6H6(c) + 7,5 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(c)........... ΔH3º = -3267,90 kJ · mol-1
Na podstawie: K. -H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.
Oblicz entalpię parowania jednego mola benzenu: C6H6(c) → C6H6(g); wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Ustal i napisz, czy parowanie benzenu jest procesem egzoenergetycznym czy endoenergetycznym.
Obliczenia: Ciepło parowania jednego mola benzenu wynosi: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . proces ten jest: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
C6H6(c) → C6H6(g)
ΔHx = ?
C6H6(c) + 7,5 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(c)……….. ΔH1 = -3267,90 kJ
6 CO2(g) + 3 H2O(c) → C6H6(g) + 7,5 O2(g).……….. ΔH2 = +3301,50 kJ
C6H6(c) → C6H6(g)
ΔHx = ΔH1 + ΔH2 = -3267,90 kJ + 3301,50 kJ = 33,6 kJ
Ciepło parowania jednego mola benzenu wynosi: 33,6 kJ
proces ten jest endotermiczny = endoenergetyczny
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!