Hybrydyzacja, kształt cząsteczki i wiązania chemiczne
Budowa cząsteczki tlenku siarki(VI) jest skomplikowana. Poniżej przedstawiono jeden ze wzorów opisujących strukturę elektronową SO3.
a)Określ typ hybrydyzacji orbitali atomu siarki (sp, sp2, sp3) i geometrię cząsteczki(liniowa, płaska, tetraedryczna).
Typ hybrydyzacji: ........................................................................................................................
Geometria: ....................................................................................................................................
b)Napisz, ile wiązań σ i π występuje w cząsteczce SO3 o przedstawionej powyżej strukturze.
Liczba wiązań σ: ................................. Liczba wiązań π: .................................
a)
Typ hybrydyzacji: sp2
Geometria: płaska
b)
Liczba wiązań σ: 3 Liczba wiązań π: 1
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.