Hydroliza sacharozy i stężenie procentowe

Sporządzono 200 g roztworu zawierającego 100 g sacharozy. Sacharozę poddano reakcji hydrolizy:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ⎯^H^Cl→ C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

Reakcję przerwano w momencie, gdy całkowite stężenie cukrów redukujących w roztworze było równe 40% masowych.
Oblicz stężenie sacharozy, wyrażone w procentach masowych, w roztworze po przerwaniu reakcji. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych: M_C12H22O11 = 342 g · mol ⁻¹ , M_C6H12O6 = 180 g · mol ⁻¹ .
Obliczenia:

Odpowiedź:

Pokaż rozwiązanie