Jon CH₃COO ^– występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą Brønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem:

CH₃COO^– +H₂O ↔CH₃COOH +OH^–

Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej K_b, wyrażona następującym równaniem:

Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej K_a kwasu CH₃COOH i stałej dysocjacji zasadowej K_b sprzężonej z nim zasady CH₃COO ^– jest równy iloczynowi jonowemu wody: K_a· K_b = K_w. W temperaturze 25 ºC iloczyn jonowy wody jest równy K_w =1,0⋅10⁻¹⁴ .

Oblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 0,05 mol ⋅dm⁻³ w temperaturze 25 ºC. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.
Obliczenia:

Pokaż rozwiązanie