Iloczyn rozpuszczalności i minimalne pH
Oblicz stężenie molowe jonów OH- i ustal minimalną wartość pH, niezbędną do wytrącenia osadu Mg(OH)2 z roztworu, w którym stężenie molowe jonów Mg2+ wynosi 1,1 · 10-5 mol · dm-3. Iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)2 w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynosi KSO = 1,1 · 10-11.
| Obliczenia: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
KSO = [Mg2+][OH–]2
1,1 · 10–5[OH–]2 = 1,1 · 10-11
[OH–] = 10–3 mol · dm–3
pOH = -log 10–3
pOH = 3 ⇒ pH = 11
Odpowiedź: Stężenie molowe jonów wodorotlenkowych jest równe 10–3 mol · dm–3, natomiast minimalna wartość pH niezbędna do wytrącenia osadu Mg(OH)2 z roztworu, w którym stężenie jonów Mg2+ wynosi 1,1 · 10–5 jest równa 11.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!