Jakiego metalu użyto do reakcji?
Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl3. Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego.
Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia.
Obliczenia:
Symbol pierwiastka E: ...............................................................................................................
metoda: 1.obliczenie liczby moli pierwiastka E na podstawie wzoru ECl3
1 mol E – 1,5 mola Cl2
x moli E – 0,075 molaCl2 x = 0,05 mola E
2. obliczenie masy molowej pierwiastka E
0,05 mola E – 2,8g
1 mol E – x g x = 56 g/mol
symbol pierwiastka – Fe
metoda: 1. zapis równania reakcji 2E + 3Cl2 → 2ECl3
2. interpretacja równania
2 mole E – 3 mole Cl2
x moli E – 0,075 molaCl2 x = 0,05 mola E
3. obliczenie masy molowej E
0,05 mola E – 2,8g
1 mol E – x g x = 56 g/mol
symbol pierwiastka- Fe
uwaga: zapis jednostki w obliczeniu masy molowej nie jest wymagany
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.